Интересные статьи:
Карбиды металлов и спеченные твердые сплавы тугоплавких металлов
Производство спеченных твердых сплавов на основе карбидов металлов относится к классической области порошковой металлургии. В начале в этих сплавах использовался почти исключительно карбид вольфрама, однако по мере развития производства твердых сплавов стали использовать и карбиды других металлов, в том числе...
Гафний
В производстве чистого циркония гафний получают в виде побочного продукта, отделяя его от циркония. В цирконовых рудах всегда содержится от 0,2 до 15 % гафния (от общего содержания циркония в руде)...
Титан
Титан, по-видимому, является одним из наиболее важных тугоплавких металлов, используемых в технике. Достижения в области производства титана очень велики, сейчас титан получают в больших количествах...
Коррозия металлов |
01-12-2023 |
Рассмотрим в качестве примера электрохимической коррозии реакции при электрохимической коррозии железа. Если коррозия происходит в растворе кислоты, то идут следующие реакции:
Коррозия железа в нейтральной или щелочной среде характеризуется следующими реакциями:
Гидроксид железа (II), образовавшийся легко окисляется кислородом воздуха:
Продукт коррозии железа - бурая ржавчина - это смесь гидроксидов железа (II) и железа (III), продуктов их разложения и взаимодействия с углекислым газом и другими веществами окружающей среды.
Электрохимическая коррозия может оказаться усилена, если металл содержит примеси иных веществ или неметаллические включения. К примеру, железо загрязнено примесями меди. При этом появляются гальванические микроэлементы.
Металл с более отрицательным потенциалом разрушается - его ионы переходят в раствор, а электроны переходят к наименее активному металлу, где случается восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или восстановление растворенного в воде кислорода (кислородная деполяризация).
Так, при электрохимической коррозии (как в случае контакта разнородных металлов, так и в случае образования микрогальваничних элементов на поверхности одного металла) поток электронов направлен от более активного металла к меньше активному (проводника), и более активный металл корродирует. Скорость коррозии тем более, чем далее расположены друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов те, металлы, из которых образовался гальванический элемент (гальваническая парочка).
На скорость коррозии влияет и характер раствора электролита. Чем выше его кислотность (т.е. меньше pH), а также чем больше содержание в нем окислителей, тем быстрее происходит коррозия. Значительно возрастает коррозия при повышении температуры.
Некоторые виды металлов при контакте с кислородом воздуха в агрессивной среде переходят в пассивное состояние, в котором резко замедляется коррозия. К примеру, концентрированная нитратная кислота без труда делает пассивным железо, и оно почти не реагирует с концентрированной кислотой. В подобных ситуациях на поверхности металла образуется плотная защитная оксидная пленка, которая препятствует контакту металла со средой.
Защитная пленка постоянно на поверхности алюминия. Такие пленки в сухом воздухе образуются к тому же на Be, Cr, Zn, Ta, Ni, Си и иных металлах. Кислород является наиболее распространенным пассиватором.
СИМВОЛЫ ВРЕМЕНИ В металлопластике АРХИТЕКТУРЫ ГОРОДА ХАРЬКОВА
Другие химические методы производства металлических порошков
Непрерывная разливка цветных металлов и сплавов
Особенности процессов непрерывной разливки и качество получаемых слитков